(完整word版)九年级化学第2章知识点(沪教版),推荐文档

2020-04-09 10:48:49 浏览次数：

　　第二章

　　身边的化学物质

　　第一节

　　性质活泼的氧气

　　一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21

　　％

　　，氦、氖、氩等稀有气体

　　0.94

　　％

　　，二氧化碳0.03

　　％

　　，其他气体和杂质0.03

　　％

　　二、氧气

　　1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水

　　（4）液态氧是淡蓝色的。

　　2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。

　　（1）氧气和木炭反应

　　文字表达式：碳

　　+

　　氧气

　　二氧化碳

　　符号表达式：

　　C

　　+

　　O2

　　CO2

　　现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。

　　（2）石蜡和氧气反应

　　文字表达式：石蜡

　　+

　　氧气

　　二氧化碳

　　+

　　水

　　符号表达式：石蜡＋O2CO2＋H2O

　　现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。

　　（3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁

　　+

　　氧气

　　四氧化三铁

　　符号表达式：

　　Fe

　　+

　　O2

　　Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

　　（4）红磷燃烧

　　文字表达式：磷

　　+

　　氧气

　　五氧化二磷

　　符号表达式：

　　P

　　+

　　O2

　　P2O5

　　现象：产生大量白烟，放出热量。

　　（5）镁带燃烧

　　文字表达式：镁

　　+

　　氧气

　　氧化镁

　　符号表达式：

　　Mg

　　+

　　O2

　　MgO

　　现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

　　3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。如：各种燃烧

　　（2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂，有机肥的腐熟。

　　4.氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

　　5.氧气的工业制法：分离液态空气法

　　,是

　　物理

　　变化。

　　工业上根据氧气和氮气的

　　沸点

　　不同分离氧气的。首先在低温、加压的条件下，使空气

　　液化

　　。将温度控制在氮气和氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮气先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。

　　6.氧气的实验室制法：

　　（1）．高锰酸钾(颜色：

　　紫黑色

　　)制氧气

　　谐音记忆：茶庄定点收利息

　　如图用高锰酸钾制取氧气的操作步骤

　　①查：

　　检查装置的气密性

　　；

　　②装：

　　装入药品

　　；

　　③定：将装置固定在铁架台上（在试管口放

　　一团棉花

　　，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

　　）；

　　④点：点燃酒精灯给试管加热（先

　　预热

　　后

　　集中药品加热

　　）；

　　⑤收：用排水集气法收集气体（待气泡

　　连续而均匀冒出

　　再收集）；

　　怎样判断是否收集满？

　　当气泡从瓶口向外冒出时

　　；

　　⑥移：实验结束后先

　　从水中移出导管

　　；

　　⑦熄：最后

　　熄灭酒精灯

　　。（防止试管冷却，水倒吸入试管，使试管炸裂）高锰酸钾

　　锰酸钾

　　+

　　二氧化锰

　　+

　　氧气

　　KMnO4

　　K2MnO4

　　+

　　MnO2

　　+

　　O2↑

　　（2）双氧水制取氧气

　　药品：双氧水（6%的过氧化氢溶液）、二氧化锰（颜色：

　　黑色

　　）过氧化氢

　　水

　　+

　　氧气

　　H2O2

　　H2O

　　+

　　O2↑

　　（3）加热氯酸钾制取氧气

　　氯酸钾

　　氯化钾

　　+

　　氧气

　　KClO3

　　KCl+O2↑

　　7.氧气的密度比空气略大，可以用向上排空气法；氧气不易溶于水，可以用排水法收集。

　　8

　　.氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃

　　9用向上排空气法收集氧气时的验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃。

　　第二节奇妙的二氧化碳

　　一、二氧化碳和氧气的循环

　　二氧化碳的产生：（1）动植物的呼吸作用（2）煤、石油、天然气的燃烧

　　（3）动植物尸体的腐烂

　　二氧化碳的消耗：光合作用

　　二、二氧化碳的性质

　　1.二氧化碳的物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大

　　（3）能溶于水，1升水约能溶解1升的二氧化碳

　　2.二氧化碳的化学性质：

　　（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧

　　（2）二氧化碳能与水反应：

　　二氧化碳

　　+

　　水

　　碳酸（碳酸能使紫色石蕊变红）CO2

　　+

　　H2O

　　H2CO3

　　碳酸易分解：H2CO3

　　CO2

　　+

　　H2O

　　（3）二氧化碳能与石灰水反应：二氧化碳

　　+

　　氢氧化钙

　　碳酸钙

　　+

　　水

　　CO2

　　+

　　Ca(OH)2

　　CaCO3

　　+

　　H2O

　　三.二氧化碳的实验室制法

　　1.药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸

　　2.文字表达式：碳酸钙

　　+

　　盐酸

　　氯化钙

　　+

　　水

　　+

　　二氧化碳

　　符号表达式：CaCO3

　　+

　　HCl

　　CaCl2

　　+

　　H2O

　　+

　　CO2

　　3.装置：固液常温装置

　　4.二氧化碳的收集：只能用向上排空气法

　　5.二氧化碳的验满：把燃着的木条放在集气瓶口

　　四.二氧化碳与人体健康

　　进入二氧化碳可能比较多的地方，要做灯火试验。

　　第三节

　　自然界中的水

　　1.水的组成

　　（1）电解水

　　水

　　氢气

　　+

　　氧气

　　（分解水）H2O

　　H2

　　+

　　O2

　　（负氢正氧，氢气和氧气的体积比为2:1

　　）（2）氢气燃烧

　　氢气

　　+

　　氧气

　　水

　　（合成水）H2

　　+

　　O2

　　H2O

　　现象：氢气燃烧发出淡蓝色火焰

　　2.水的净化

　　（1）硬水：含钙、镁较多的水

　　软水：含钙、镁较少的水

　　（2）区分：用肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水

　　（3）硬水软化：①煮沸

　　②蒸馏

　　3.过滤

　　（1）过滤：把固体和液体分开的一种操作

　　要领：一贴二低三靠

　　一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁；

　　二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时要用玻璃棒引流；

　　二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。

　　5